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反應2A（g）

2B（g）＋C（g）是放熱反應，在未用催化劑的條件下已達平衡，現要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是（）

A．升溫 B．增大反應器的體積 C．增大c（A） D．降溫

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A（g） + B（g）

3C（g） +

D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2mol·L^-1。
（1）寫出該反應平衡常數的表達式                        ，
2分鐘內B 的平均反應速度為
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，
則正反應為           （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）若將容器體積縮小至1L，反應達到平衡時C的濃度為         mol·L^-1，
平衡常數           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度為2 mol·L^-1，H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時，則CO的轉化率為

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一定條件下的可逆反應2NO₂ (g) ≒ N₂O₄(g) △H= -92.4kJ/mol
達到化學平衡狀態且其它條件不變時，
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色；（變深、變淺）
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應M(g)＋P(g)

nQ(g)的平衡體系中，Q的物質的量濃度c(Q)與溫度T的關系(曲線

上的任何一點都表示平衡狀態)。下列有關該反應的描述錯誤的是 (　　)

A．通過分析上圖，該反應的正反應為放熱反應
B．A狀態與C狀態的化學反應速率比較為v(A)<v(C)
C．在T₁、D狀態時，v_正<v_逆
D．在T₂、B狀態時，改變體積始終有v_正＝v_逆，則n＝2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化銅在水溶液中存在有如下平衡：
〔Cu(H₂O)₄〕²⁺(藍色)＋4Clˉ

〔CuCl₄〕²ˉ(綠色)＋4H₂O 下列操作可以使溶液變藍色的是：

A．向溶液中加入少量NaCl晶體	B．向溶液中滴加少量濃鹽酸
C．向溶液中滴加少量AgNO₃溶液	D．加水將溶液稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）

H₂（g）＋I₂（g）]時，I₂的體積分數為X％；相同條件下，2 mol HI分解達平衡時，I₂的體積分數為Y％，則X與Y的關系為

A．X＜Y

B．X＝Y /2

C．X＞Y

D．X＝Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為 m : n
C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將