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有可逆反應A(g)+B(g)

2C(g)，在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示。填寫下列空白：
⑴反應在溫度下達到平衡。 ⑵正反應為熱反應（填“放”或“吸”）。 ⑶由T₃向T₄變化時，v_正 v_逆（填“>”、“<”或“=”）。

⑴

⑵放 ⑶ <

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數為1×10⁵⁹。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應方向的敘述中正確的是

A．ΔH<0，ΔS>0的反應肯定是自發的	B．ΔH<0，ΔS<0的反應肯定是自發的
C．ΔH>0，ΔS>0的反應肯定是自發的	D．ΔH>0，ΔS<0的反應肯定是自發的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應一定屬于非自發進行的是

A．N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol

B．CaCO₃(s) ＝CaO(s) ＋CO₂(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol

C．C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )△H =" -2804" kJ/mol

D．2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)△H= －566 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下自發反應可用△H判據來解釋的是（）

A．硝酸銨自發的溶于水

B．2N₂O₅（g）＝4NO₂（g）＋O₂（g）△H＝＋56.7kJ·mol^－1

C．（NH₄）₂CO₃（s）＝NH₄HCO₃（s）＋NH₃（g）△H＝＋74.9kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）△H＝－56.7kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：2C(g)

A(g) + 3B(g)，(正反應吸熱)；下列說法正確的是（）

A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，

B．降低壓強，反應速率減慢，平衡逆向移動

C．達平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動

D．達平衡后保持體

積不變，增加C的物質的量，則C的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是
A △H＞0，△S＜0             B △H＞0，△S＞0
C △H＜0，△S＞0             D △H＜0，△S＜0                                 高#考#資#源#
（2）已知100KPa298K時石灰石分解反應為CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)
△H=178.3kJ·mol^－1，△S="160.4" J·mol^－1·K^－1，則該反應自發進行的最低溫度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH₃（g）+ 5O₂（g）