【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說法正確的是( )
A. 分解反應都是氧化還原反應B. N2是還原產物，HNO3是氧化產物
C. 被氧化與被還原的氮原子數之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉移15mol電子
【答案】D
【解析】
在5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應中，銨根離子中的氮元素由-3價升高為0價，被氧化，硝酸根離子中氮元素由+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物。
A.判斷一個化學反應是不是氧化還原反應，關鍵是看有沒有元素化合價的變化，如碳酸鈣的分解反應CaCO3CaO＋CO2↑，因沒有元素化合價的變化，就不是氧化還原反應，故A錯誤；B.根據上述分析可知，氮氣既是還原產物也是氧化產物，而由硝酸根離子到硝酸并無元素化合價的變化，所以硝酸既不是氧化產物也不是還原產物，故B錯誤；C.根據得失電子守恒規律，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3，故C錯誤；D.根據方程式可知，當生成4mol N2時，有5mol銨根離子失去電子5×[0-（-3）]＝15mol，有3mol硝酸根離子得到電子3×（5-0）＝15mol，所以每生成4mol N2轉移15mol電子，故D正確。答案選D。
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（ ）
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題：
(1)步驟I中主要發生的化學反應方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業酒精代替水，其優點是_____。
(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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【題目】2013年3月，黃浦江上游水質污染較為嚴重，相關自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質處理，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質的方法屬于物理方法
B. 加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性
C. 用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法
D. 用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發生了化學變化
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【題目】根據要求答題
(一)現有下列七種物質：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物質中屬于電解質的有__________（填序號）。
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是________________________。
(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H++OH－＝H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。
(二)(1)某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。
(2)在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數為____________（用w，x表示）。
(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號）。
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【題目】現有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應，下列推斷中不合理的是（ ）
A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2
C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)
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【題目】結合圖回答問題：如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)寫出上述裝置中儀器的名稱：①________。
(2)若利用上述裝置分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物，還缺少的儀器有________，圖1中儀器 ②是從______口進水(填a或b)。
(3)圖2在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是______
(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的序號，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置______。
(5)實驗室常用上述裝置分離碘水中的碘，進行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：________(填序號)。
①常溫下為液態 ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。
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【題目】Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Q和Z可能形成化合物QZ2
B. Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物
D. 最簡單氣態氫化物的沸點：Q>X
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【題目】科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質。
（1）如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應器，在適當的條件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：CO2+4H2 → _______+2H2O
（2）若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是______。
A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴
（3）二氧化碳“組合轉化”的某烷烴碳架結構如圖所示：
，此烷烴的一溴代物有________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為_______，若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結構有__________種（考慮順反異構）。
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