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以下一定能說明化學平衡發生移動的是（　　）。

A．正、逆反應速率改變	B．加入催化劑
C．增大壓強	D．反應轉化率的改變

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO₂（g）＋ O₂（g）

2SO₃（g）；△H＝mkJ·mol^－1
K的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m 0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點時v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應的焓變（△H）將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S0₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂0），反應中作還原劑的物質是。
（4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄兩種化工原料
①對于(NH₄)₂SO₃溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：
2[c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)
請分析該同學的依據是
②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋，則該反應常溫下的平衡常數K= （已知：常溫下，

的電離平衡常數K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO₄作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）。萬一誤服了少量BaCO₃，應盡快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為 mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H =" Q" kJ·mol^—¹
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是          。
（a）容器中壓強不變           （b）反應熱△H不變
（c）

_正（H₂）＝

_逆（CO）（d） CO₂的質量分數不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
850℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min ）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3min時（CO的濃度）c₁=_     _mol／L，H₂O（g）的轉化率＝         。
②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是         （單選），
表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是           （單選）。
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B內為真空，A內已充入2 mol SO₂和1 mol O₂，在一定條件下發生可逆反應2SO₂+O₂

2SO₃；ΔH＜0，此時活塞已保持靜止，SO₂反應速率為v₀。再往A內迅速充入2 mol SO₂和1 mol O₂，當活塞再次保持靜止時，SO₂反應速率為v，在此過程中，下列說法正確的是

A．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v>v₀

B．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v=v₀

C．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v>v₀

D．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v=v₀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應A+2B

2C達到平衡時，增大壓強，C的量減少，則下列結論符合該平衡的是（   ）
A.A、B、C都是氣體              B.A、B、C都是固體
C.B、C是氣體，A是固體         D.A、C是氣體，B是固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：

（1）該反應的化學方程式為：。
（2）反應開始至10s末,X的平均反應速率為：。
（3）若在第10s時分離出部分Y，則容器中X的物質的量會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知可逆反應：Fe(s) ＋ CO₂(g)

FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

T(K)	938	1173
K	1.47	2.15

（1）寫出該反應的平衡常數表達式____________________。
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。