Question

【題目】一定量的鋅與100mL18.5molL﹣1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1molL﹣1 ． 則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：4
D.4：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：n（H2SO4）濃=0.1L×18.5mol/L=1.85mol， 剩余硫酸的物質的量為：n（H2SO4）剩= ×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物質的量為：n（H2SO4）消耗=1.85mol﹣0.05mol=1.8mol，
鋅與濃硫酸發生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，發生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
生成氣體為SO2和H2的混合物，物質的量為 =1.5mol，
設混合物氣體中含有xmolSO2 ， ymolH2 ，

Zn+	2H2SO4	=	ZnSO4+	SO2↑+	H2O
	2xmol			xmol

Zn+	H2SO4	=	ZnSO4+	H2↑
	ymol			ymol

則有：
解之得：
所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.3：1.2=1：4
故選C．