Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L^-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A．溶液中HCl的物質的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L^-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數點后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(  )
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水。(  )
（5）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足            B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線    D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

Answer 1

(1)11.9 （2分）  (2)BD （2分）   (3)   B、C、D（2分，）
(4)①16.8（2分） ②a.偏小（2分） b．偏小（2分）
(5)①25（2分） ②C（2分）

解析試題分析：（1）設鹽酸體積為1L，c（HCl）=1L×1000×1.19g/L×36.5%÷36.5g/mol÷1L=11.9mol?L?¹。
（2）溶液中HCl的物質的量、溶液中Cl^-的數目隨所取體積的多少而變化，溶液的濃度、溶液的密度不隨所取體積的多少而變化，故正確答案為BD。
（3）A、使用容量瓶前要檢驗是否漏水，正確；B、容量瓶不需要潤洗，錯誤；C、稱量的溶質應在燒杯中溶解，冷卻后再轉移至容量瓶中，錯誤；D、量取的液體也要在燒杯中溶解，錯誤；E、定容后，，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，正確。
（4）①設需要的濃鹽酸的體積為VL，則0.5L×0.400mol?L?¹=V×11.9mol?L?¹，可得V=0.0168L=16.8mL。
②a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，造成所取濃鹽酸的體積偏小，故配制的稀鹽酸濃度偏小；b定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，造成溶液的體積偏大，故配制的稀鹽酸濃度偏小。
（5）①HCl與NaOH反應，物質的量之比為1:1，所以V（HCl）=0.4g÷40g/mol÷0.400mol?L?¹=0.025L=25mL。
②所以鹽酸體積偏小，說明配制的鹽酸濃度偏大。A、濃鹽酸揮發，造成配制的鹽酸濃度偏小，不符合要求；B、配制溶液時，未洗滌燒杯，造成配制的鹽酸濃度偏小，不符合要求；C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，造成配制的溶液體積偏小，濃度偏大，正確；D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，造成配制的溶液體積偏大，濃度偏小，不符合題意。
考點：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制和計算、誤差分析。