某同學用12.5 mol/L濃硝酸來配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并進行有關實驗。請回答有關問題：
（1）需要量取12.5 mol/L的濃HNO3________mL，配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還必須用到的儀器有______、___________等。
（2）取所配制的稀HNO3200 mL，與一定質量的銅粉充分反應，銅粉全部溶解后，生成的唯一還原產物NO氣體在標況下的體積為0.56L。則：寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式 ，參加反應的銅粉的質量為_________g。
（3）若要將溶液中Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為 ml.
（注：要求在答題卡最下面方框內僅列出計算比例式）
（1）40 mL （2分）500mL容量瓶 （2分）膠頭滴管 （2分）
（2）3Cu+8HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ，2.4g（4分）；
（3） 875ml.（4分）
解析試題分析：（1）稀釋前后溶質的物質的量不變 0.5L×1mol/L=VL×12.5mol/L 所以V=0.04L，既是40ml ,(2)根據方程式中銅和一氧化氮的物質的量之比是3:2，mcu="0.56L/22.4L/mol" ×3/2 ×64g/mol=2.4g (3)根據氮元素守恒，0.2L 1mol/L 既是0.2mol 所以 nNaOH=nNaNO3=0.2mol-nNO=0.175mol 所以VL=ｎ／ｃ＝0.175mol/0.2mol/L=0.875L
考點：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，化學反應方程式的書寫及相關物質的量的計算。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應如下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝―92.40 kJ·mol－1
2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝―159.47 kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝＋72.49 kJ·mol－1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為 。
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應的化學方程式為 。該反應也可生成A的同分異構體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的 （填“a”或“b”）。
（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應，反應方程式為：
2HN3＝3N2↑＋H2↑
2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
2 mol HN3與一定量Zn完全反應，在標準狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質的量為 。
（4）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S(g)
H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗：以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則反應速率v(H2)＝ （用含c、t的代數式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。
（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數點后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。( )
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。( )
（5）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、CO2、氮氣的混合氣體2.016升（標準狀況），該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生反應：CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。當CH4完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8克。將該反應后產生的氣體通過過量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
（1）原混合氣體中CH4的物質的量為________mol；
（2）原混合氣體中N2的體積分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是 、 、 。
③實驗開始時，需要檢查 。
④配制時，下列操作正確的順序是(用字母表示) 。
A．洗滌 B．定容 C．溶解 D．搖勻 E．冷卻 F．稱量 G．轉移
⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面( )
Ⅱ．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水( )
Ⅲ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水( )]
Ⅳ．定容時仰視刻度線( )
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）下列物質能導電的是 （填序號，下同），屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。
①水銀 ②CuSO4?5H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣
⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
①Al2（SO4）3的電離方程式：
② NaHCO3的電離方程式：
③用化學方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：
④寫出氯氣與水反應的離子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同質量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數最多的是 。
②4.9 g H2SO4共含有 個原子。
③a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請完成下列填空：
（1）當SO2和SO3中分子個數比為1∶1 時，原子總數之比為 ，質量之比為 。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為 g。
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol—1，則：
①該氣體的物質的量為 mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為 L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為 mol·L—1。
（4）將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度是 mol·L—1。
（5）用等體積的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42—完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
無水AICl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質）制備無水AlCl3的流程如下：
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3(S) +3C(s)
2Fe(s) +3CO(g)；
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g).
則反應②的平衡常數的表達式為K= 。
（2）Al2O3、Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應，當生成1molAlCl3時轉移 mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為： 。
（3）升華器中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫去結晶水制備無水AICl3，此反應必須在氯化氫的氣流中加熱，其原因是 。
已知SOCl2為無色液體且極易與水反應生成HC1和SO2，AlC13·6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3，寫出該反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
有同學研究從礦石開始到產出鋼鐵的工藝流程。
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質量分數。
（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。
（4）再取三份不同質量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入鋼樣粉末的質量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成氣體的體積/L（標準狀況） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
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