Question

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/(mol·L－1)	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是

A．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大

B．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態

C． a = 1.64

D．此時刻正反應速率大于逆反應速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、若起始時加入2a mol CH3OH，相當于增大壓強，增大壓強，平衡不移動，CH3OH的轉化率不變，A錯誤；B、平均摩爾質量=，該反應中m和n均不發生變化，平均摩爾質量始終不變，平均摩爾質量不變不能說明反應已達到平衡狀態，B錯誤；C、根據方程式，生成的H2O的物質的量為0.6mol/L×2=1.2mol，為反應的CH3OH的物質的量為0.44mol/L×2=0.88mol，則a =0.88mol+1.2mol×2=2.08mol，C錯誤；D、濃度商Qc==1.34＜K=400，反應向正反應進行，此時正、逆反應速率的大小：v正＞v逆，D正確；答案選D。