Question

【題目】

用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑_____________

（2）取體積相同的、物質的量濃度相同的兩分NaOH溶液，把其中的一份放空氣中一段時間后。用已知濃度的硫酸中和上述這兩份溶液，若中和第一份(放在空氣中一段時間)所消耗硫酸溶液體積為V1，另一份消耗硫酸溶液體積為V2，

①若以甲基橙為指示劑時，V1和V2的關系是_ ___

②若以酚酞為指示劑時，V1和V2的關系是__ ____

（3）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

①根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 mol·L-1.

②達到滴定終點的標志是_______________

③以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。

A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質

B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

Answer 1

【答案】（1）酚酞；甲基橙

（2）V1=V2；V1＜V2

（3）①0.1448 mol/L ；②無色變粉紅色且30s不變色；③ ADE

【解析】試題分析：（1）用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸，加入最后一滴氫氧化鈉，溶液應該呈堿性，能夠使酚酞變紅；用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，加入最后一滴鹽酸，溶液應該呈酸性，能夠使甲基橙變紅，故答案為：酚酞；甲基橙；

（2）氫氧化鈉在空氣中反應生成碳酸鈉，溶液pH減小；以甲基橙為指示劑，反應后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，滴定后溶液溶質為NaCl，則V1=V2，用酚酞作指示劑，變色范圍是8.1～10，溶液呈堿性，在空氣中放置一段時間的溶液滴定后溶質為氯化鈉和碳酸氫鈉，所用酸較少，則V1＜V2，故答案為：V1=V2；V1＜V2；

（3）①兩次消耗的NaOH溶液的體積分別為：18.50mL，17.70mL，兩次消耗NaOH溶液的平均體積為18.10mL；

HCl ～ NaOH

1 1

c(HCl)×25.00mL 0.20mol/L×18.10mL

解得：c(HCl)=0.1448mol/L，故答案為：0.1448；

②用氫氧化鈉滴定鹽酸，指示劑為酚酞時，滴定終點的現象為無色變粉紅色且30s不變色，故答案為：無色變粉紅色且30s不變色；

③A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質，導致V(NaOH)偏高，據c(待測)=分析，c(待測)偏高，故A正確；B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致V(NaOH)偏低，據c(待測)=分析，c(待測)偏低，故B錯誤；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，對結果無影響，故C錯誤；D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致V(NaOH)偏高，據c(待測)=分析，c(待測)偏高，故D正確；E. 未用標準液潤洗堿式滴定管，導致V(NaOH)偏高，據c(待測)=分析，c(待測)偏高，故E正確；故選ADE。