Question

【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是

A.該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為810

B.若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ

C.第一次反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強為0.7p

D.若降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，則消耗的SO2物質的量為=1.8mol，故平衡時SO2、O2、SO3物質的量依次為0.2mol、0.1mol、1.8mol，平衡時SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，平衡常數(shù)K==1620，選項A錯誤；

B．若使用高效催化劑，雖然能使反應速率加快，但是不能使平衡移動，第一次達到平衡時放出熱量等于176.4kJ，選項B錯誤；

C．第一次反應達到平衡時，壓強之比等于物質的量之比，所以平衡后容器內(nèi)壓強為=0.7p，選項C正確；

D．再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，相當于增大壓強，平衡向右移動，達到新平衡，SO3體積分數(shù)增大，SO2、O2體積分數(shù)減小，若降低容器的溫度，平衡會正向移動，SO3體積分數(shù)繼續(xù)增大，SO2、O2體積分數(shù)繼續(xù)減小，不可能使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同，選項D錯誤；

答案選C。