Question

【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________

Answer 1

【答案】 E、F、C、D x 打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加 MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O 氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等 吸收水蒸氣，干燥氨氣 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【解析】（1）Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，A是氯氣的發生裝置，產生氯氣后，用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，再用濃硫酸干燥，制備純凈干燥的氯氣；B裝置是氨氣的發生裝置，產生氨氣后，用堿石灰干燥；制得氯氣和氨氣在C裝置中發生反應，所以上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→E→F→C→D→B；由于Cl2密度比空氣的密度大，為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的x口進入；

（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；

（3）裝置A中是制備氯氣的發生裝置，是在加熱的條件下進行的反應，所用原料為二氧化錳和濃鹽酸，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；

（4）裝置B是在常溫下進行的反應，可以和濃氨水產生氨氣的試劑可以是氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等，所以圓底燒瓶內的試劑為氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；

（5）裝置D主要用于吸收水蒸氣，干燥氨氣；

（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，推測此物質為氯化銨固體，

另一生成物是空氣中的主要成分之一，即氮氣，因此該反應的化學方程式為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。