Question

【題目】已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol

C．0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+

D．當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，加入的NaIO3為1.2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、還原性HSO3－>I－，因此加入IO3－時(shí)先和HSO3－反應(yīng)，3HSO3－＋IO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，再和I－反應(yīng)，IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此氧化產(chǎn)物除SO3外，還有I2，故錯誤；B、消耗0.4molIO3－的同時(shí)消耗HSO3－的物質(zhì)的量為1.2mol<3mol，故錯誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，故正確；D、根據(jù)3HSO3－＋IO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，共生成1molI－，根據(jù)IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，當(dāng)I－和I2的物質(zhì)的量之比為1：1，計(jì)算出此時(shí)消耗的IO3－的物質(zhì)的量為1/8mol，共消耗HSO3－的物質(zhì)的量為1＋1/8mol，故錯誤。