Question

【題目】1774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩個同學(xué)分別采取上述反應(yīng)原理，各制取一瓶氯氣，用其驗證Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)。甲、乙同學(xué)采用的裝置如下圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出實驗中制備氯氣的化學(xué)方程式________________。

（2）對于乙同學(xué)的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序是____________。

①停止加熱　②取出集氣瓶蓋好　③將導(dǎo)管伸入到燒堿溶液中

（3）甲、乙兩同學(xué)分別往收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后將所得溶液與NaHCO3粉末反應(yīng)，有無色氣體產(chǎn)生，從而得Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性的結(jié)論。

你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)所得結(jié)論合理嗎？甲：_________，乙：__________。

不合理的說明理由：________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ②③① 甲不合理， 乙合理 因為甲同學(xué)收集到的氯氣中含有大量的雜質(zhì)氣體HCl，溶于水時也會與NaHCO3粉末反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡

【解析】(1)實驗室用鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)氯氣有毒不能排放到空氣中，先停止加熱容易發(fā)生倒吸，所以乙同學(xué)的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序為：先取出集氣瓶，將多余的氯氣通入氫氧化鈉，最后停止加熱，故答案為：②③①；

(3)甲同學(xué)用向上排空氣法收集氯氣，因為氯化氫具有揮發(fā)性，所以收集的氯氣中含有大量的氯化氫，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，對氯水成分的檢驗造成干擾；乙同學(xué)制備的氯氣中無氯化氫不會對氯水中的氯化氫的檢驗造成干擾；故答案為：甲不合理；乙合理；因為甲同學(xué)收集的氯氣中含有大量的氯化氫雜質(zhì)，溶于水時也會與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡。