Question

【題目】Ⅰ、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O反應裝置如圖所示)。

（1）裝置圖中的主要玻璃儀器有酒精燈、________、__________等。產生的氯氣通入水中制得氯水備用。氯水含有的離子除H+、Cl-外還有___________等離子，氯水中因含有__________而具有漂白性。

Ⅱ、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：

（2）樣品溶解時加鹽酸的作用是___________________________________。加入氯水所發生反應的離子方程式___________________________________。

（3）證明Fe3+離子已經沉淀完全的操作是___________________________________。將沉淀物加熱灼燒過程中，為使實驗結果準確，必須的操作為___________________。

（4）若原樣品質量a 為40.00g，加熱后紅棕色固體質量b為2.200g，則樣品中鐵元素的質量分數是_________；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________(寫出一種原因即可)。

Answer 1

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 ClO- OH- HClO 抑制鐵離子水解2Fe2++Cl2→2Fe3++ 2C1- 向上層清液中繼續滴加氨水，無沉淀出現證明已經沉淀完全 恒重操作 0.385 沉淀未洗凈或沉淀物灼燒不充分

【解析】

I、（1）裝置圖中的主要玻璃儀器有酒精燈、分液漏斗、圓底燒瓶等。氯氣溶于水并與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應。氯水含有的離子除H+、Cl-外還有ClO- 、OH-等離子，氯水中因含有HClO而具有漂白性。

Ⅱ、由流程可知：樣品經溶解后配制成250.00mL溶液，然后取出25.00mL溶液，加入氯水充分氧化后加入過量氨水把鐵離子沉淀，將沉淀分離后灼燒得到氧化鐵。根據樣品的質量和最后所得氧化鐵的質量可以計算出樣品中鐵的質量分數。

（2）樣品溶解時加鹽酸的作用是抑制鐵離子水解。加入氯水所發生反應的離子方程式2Fe2++Cl2→2Fe3++ 2C1-。

（3）證明Fe3+離子已經沉淀完全的操作是：向上層清液中繼續滴加氨水，無沉淀出現證明已經沉淀完全。將沉淀物加熱灼燒過程中，為使實驗結果準確，應保證氫氧化鐵完全分解，故必須的操作為恒重操作。

（4）若原樣品質量a 為40.00g，加熱后紅棕色固體氧化鐵的質量b為2.200g，則樣品中鐵元素的質量分數是0.385；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是：沉淀未洗凈或沉淀物灼燒不充分而使最終得到的紅棕色固體質量偏大。