Question

【題目】向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發生以下反應：

________Na2S+_________Na2SO3+________H2SO4→_______Na2SO4+_______S↓+______H2O

（1）配平上述化學方程式，標出電子轉移的方向和數目。________________

（2）反應中被氧化的元素是___________。

（3）反應中氧化產物和還原產物物質的量之比為__________。

Answer 1

【答案】2 1 3 3 3 3 Na2S中-2價硫元素 2:1

【解析】

向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，溶液中會產生大量淡黃色沉淀，這主要是因為反應物中Na2S→產物中S，硫元素的化合價升高做還原劑，反應物中Na2SO3→產物中S硫元素的化合價降低做氧化劑，根據氧化還原反應中轉移電子總數相等，可對該反應進行配平，電子轉移的方向為從還原劑轉移至氧化劑。

（1）向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發生的反應中有：

化合價升高： Na2SS

化合價降低：Na2SO3S

所以可配平為2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O

用單線橋標注電子轉移的方向和數目為：

（2）反應中Na2S為還原劑，其中被氧化的元素是-2價硫元素

（3）此反應中氧化產物為由Na2S升高價態所產生的硫、還原產物為由Na2SO3降低價態所產生的硫。因此它們的物質的量之比為2：1。