Question

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________

B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))

①溶液中Na＋向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)　

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度　

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為________________________________

Answer 1

【答案】O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 吸氧 ② 2Cl－＋2H2O電解2OH－＋H2↑＋Cl2↑

【解析】

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則形成原電池反應(yīng)，為鐵的吸氧腐蝕；

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，形成電解池裝置，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；

①電解過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；

②A電極為陽(yáng)極，從A極處逸出的氣體是氯氣；

③恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，”出什么加什么“的原則分析；

④電子只能通過(guò)導(dǎo)線；

（1）開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，形成原電池反應(yīng)，為鐵的吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，A極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O2＋2H2O＋4e－=40H－，故答案為O2＋2H2O＋4e－=40H－，吸氧；

（2）開(kāi)關(guān)K與b連接，裝置為電解池，①電解過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，B為陰極，溶液中Na向，B極移動(dòng)，故不符合題意；

②A生成氯氣，能使?jié)駶?rùn)I淀粉試紙變藍(lán)，故符合題意；

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量HC汽體，可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，不是加入鹽酸，故不符合題意；

④電子只能通過(guò)導(dǎo)線，不能通過(guò)溶液，故不符合題意；又根據(jù)開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，形成原電池反應(yīng)，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：②；2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；