Question

【題目】按要求完成下列填空

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3__________________

KHSO4________________________________________________

CH3COOH____________________________

Al(OH)3 ________________ 　

（2）寫出下列反應的離子方程式：

稀鹽酸與碳酸鈣反應_____________

氫氧化銅溶液與稀硫酸反應______________

氯氣和水反應_____________

氧化鎂與稀硫酸反應_________________

（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式:

H+ + OH- =H2O _____________

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

Answer 1

【答案】NaHCO3=Na+ + HCO3- KHSO4 =K++H++SO42- CH3COOH CH3COO- + H+ Al(OH)3Al3+ +3OH- CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO MgO + 2H+ = Mg2++ H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O

【解析】

(1)根據常見物質的電離方程式的書寫方法和注意事項書寫；

(2)稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，其中碳酸鈣難溶于水；氫氧化銅溶液與稀硫酸反應反應生成硫酸銅和水，其中氫氧化銅難溶于水；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸為弱酸；氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，據此書寫反應的離子方程式；

(3)H+ + OH- =H2O表示強酸和強堿反應生成易溶性鹽和水的反應；CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應，據此書寫反應的化學方程式。

(1)NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na+ + HCO3-；KHSO4是強酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4 =K++H++SO42-；CH3COOH是弱酸，電離方程式為CH3COOH CH3COO- + H+；Al(OH)3 是兩性氫氧化物，部分電離，電離方程式為Al(OH)3Al3+ +3OH-，故答案為：NaHCO3=Na+ + HCO3-；KHSO4 =K++H++SO42-；CH3COOH CH3COO- + H+；Al(OH)3Al3+ +3OH-；

(2)稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，離子方程式為CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O；氫氧化銅溶液與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化銅難溶于水，反應的離子方程式為Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，反應的離子方程式為Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO；氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，反應的離子方程式為MgO + 2H+ = Mg2++ H2O，故答案為：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O；Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O；Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO；MgO + 2H+ = Mg2++ H2O；

(3)H+ + OH- =H2O表示強酸和強堿反應生成易溶性鹽和水的反應，如HCl + NaOH = NaCl + H2O等；CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應，如Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O等，故答案為：HCl + NaOH = NaCl + H2O；Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O。