Question

【題目】蘋(píng)果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌。常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)比a點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)

B. 曲線(xiàn)Ⅲ代表HMA-物質(zhì)的量的變化

C. MA2-水解常數(shù)Kh≈7.14×10-12

D. 當(dāng)V=30 mL時(shí)，溶液顯酸性

Answer 1

【答案】D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應(yīng)過(guò)程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA2-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。

A.H2MA分子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a＞b，所以殺菌能力a＞b，A錯(cuò)誤；

B.通過(guò)上述分析可知，III表示MA2-物質(zhì)的量的變化，B錯(cuò)誤；

C.MA2-水解常數(shù)Kh===≈5.88×10-10，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V=30mL時(shí)，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA，根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)<c(MA2-)，說(shuō)明HMA-電離程度大于MA2-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。