【題目】將4mol甲烷與氯氣發生取代反應，待反應完全后甲烷與氯氣均無剩余，測知四種取代物物質的量相同，則消耗的氯氣（ ）
A. 2molB. 10molC. 7.5molD. 16 mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列實驗操作或敘述正確的是___________（填字母）。
A. 向飽和苯酚鈉溶液中，不斷通入足量二氧化碳氣體，溶液最終呈渾濁
B. 用金屬鈉檢驗無水乙醇中含有的少量水
C．除去乙烷中少量的乙烯：與適量的氫氣混合加熱，把乙烯轉化為乙烷
D．向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色的三溴苯酚沉淀
E．用氨水洗去試管內壁的銀鏡
F．證明氯乙烷分子中含有氯原子，可將氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中
G．乙醇與氫溴酸的反應中斷裂了O－H 鍵
H. 甲醛與苯酚制取酚醛樹脂的反應屬于聚合反應
I．實驗室制取乙烯氣體時，將溫度計的水銀球放入液面下
（2）化合物A（C4H8Br2）可由下列反應制得，C4H10O
C4H8
C4H8Br2，則A的結構式不可能的是（______）
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA
B.常溫常壓下，17gNH3含有NA個N-H共價鍵
C.1molFe與S恰好完全反應，轉移的電子數為3NA
D.標況下，2.24LH2O含有的質子數為NA
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【題目】工業上可利用“甲烷蒸氣轉化法”生產氫氣，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol-1
（1）已知溫度、壓強對甲烷平衡時的體積分數的影響如圖1，請回答：
①圖1中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷體積分數的曲線，其中表示1MPa的是_____。
②該反應的平衡常數：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。
（2）①已知：在700℃、1MPa時，1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應，6min時達到平衡（如圖2），此時CH4的轉化率為__，該溫度下反應的平衡常數為____（結果保留小數點后一位數字）。
②從圖2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”）移動，采取的措施可能是____。
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【題目】海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是
A.①中可采用蒸餾法B.②中可通過電解法制金屬鎂
C.③中提溴涉及到復分解反應D.④的產品可生產鹽酸、漂白液等
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【題目】核磁共振是利用在有機物中的1H的原子核所處的“化學環境”(即其附近的基團)不同，表現出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置(化學位移，符號為δ)也就不同。下圖所示的核磁共振圖譜表示的是下列有機物中的（ ）
A. CH3C(CH3)3B. CH3CH2CH3
C. CH2=CHCH3D. (CH3)2CHCH3
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【題目】乙炔是重要的化工原料，可以制得多種有機制品。用乙炔為原料制備PI（聚異戊二烯）的流程如圖：
（1）有機物A中官能團的名稱___，反應③的反應條件____。
（2）若將①中反應物“
”改為“乙醛”，經過②③④后得到產物的結構簡式是__。
乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）：
已知：-CHO+
+H2O
（3）寫出C的結構簡式為__；2分子乙炔也能發生加成反應得到鏈烴，其反應產物的結構簡式為___。
（4）反應⑦的化學方程式為___。
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業上采用氨催化氧化法制備，生產過程中發生的反應有：
NH3(g)+
O2(g)
NO(g)+
H2O(l) △H1= -292.3kJ/mol
NO(g)+
O2(g)= NO2(g) △H2= -57.1kJ/mol
3NO2(g)+ H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3= -71.7kJ/mol
回答以下問題：
(1) NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+ H2O(l) 的 △H= ___________ kJ/mol。原料氣體(NH3、O2)在進入反應裝置之前，必須進行脫硫處理。其原因是____。
(2)研究表明2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
(a)2NO(g)N2O2(g)(快) (b)N2O2(g)+ O2(g)2NO2(g)(慢)
①該反應的速率由b步決定，說明b步反應的活化能比a步的 ___(填“大”或“小”)。
②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應經歷相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖，則150℃時，v正___ v逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol/L，則380℃下反應達平衡時c(O2)=____mol/L。
(3) T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應2NO+ O2 2NO2，實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如下圖所示：
①下列說法能表明該反應已經達到平衡狀態的是 ____填序號)
A. 混合氣體的密度不變 B. 混合氣體的顏色不變
C. k正、k逆不變 D. 2v正(O2)=v逆(NO2)
②化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系式K=____。
③溫度為T1時的化學平衡常數K= _____。若將容器的溫度變為T2時，k正=k逆，則T2 ___T1(填“＞
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【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)
2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，為能充分利用鉀資源，用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是：首先需要溶浸與分離，見下圖：
(1)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高①________________；②______________。
(2)為了提高浸出效率，可采取的措施是：________；過濾用到的玻璃儀器名稱是：______。
(3)濾渣主要成分有_________和_________以及未溶雜鹵石，用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因： _________________________________。
(4) 溶浸與分離過濾后，濾液中的主要雜質離子是______，進一步“除雜”環節見下圖。可先加入______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入_________溶液調濾液pH至中性。
(5)中過濾得到的母液中含有大量的_____（填寫化學式），檢驗其中溶質陰離子的方法是____________。
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