【題目】核磁共振是利用在有機物中的1H的原子核所處的“化學環境”(即其附近的基團)不同，表現出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置(化學位移，符號為δ)也就不同。下圖所示的核磁共振圖譜表示的是下列有機物中的（ ）
A. CH3C(CH3)3B. CH3CH2CH3
C. CH2=CHCH3D. (CH3)2CHCH3
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中還原劑是___________________(填化學式)，被2 mol FeSO4還原的過氧化鈉為_________mol
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________________
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是_____________________________________________
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋被氧化時，c為_____________(用含a、b的代數式表示)。
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
A.對應簡單離子半徑：X<W
B.對應簡單氣態氫化物的穩定性：Y<Z
C.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
D.Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應
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【題目】如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是
A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕
B.鐵釘發生吸氧腐蝕，鐵做陰極
C.鐵發生的反應是：Fe－3e→Fe3+
D.水上和水下部分的鐵釘不發生電化腐蝕
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【題目】將4mol甲烷與氯氣發生取代反應，待反應完全后甲烷與氯氣均無剩余，測知四種取代物物質的量相同，則消耗的氯氣（ ）
A. 2molB. 10molC. 7.5molD. 16 mol
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【題目】實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。
（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是___（選填編號）。
a．濃硫酸吸收了鹽酸中水分
b．混合時放熱使HCl溶解度減小
c．濃鹽酸中HCl以分子形式存在
d．濃鹽酸密度小于濃硫酸
（2）為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進行如下實驗：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量儀器有____；稱量4.7880gBa(OH)2固體，溶于水配成250mL標準溶液，裝入洗凈的細口試劑瓶，并貼上標簽。裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是___，請你填寫標簽上的空白。____
（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變為紅色才停止滴定，出現這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是__。
（4）為完成全部測定，接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是___、稱量、___。
（5）若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH，會導致混合酸中硫酸濃度的測定結果___（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【題目】某氣態烴A與H2的相對密度為14，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質量為166，環上的一氯代物有一種，1molF與足量NaHCO3溶液反應能生成2molCO2，F與足量B反應生成G。
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L，H與足量D反應生成I。
(1)A中官能團的名稱為____________，E的結構簡式_________________。
(2)G的分子式為_____________，反應⑤的反應類型為________________。
(3)寫出下列化學方程式：②_______________________；
⑥___________________________。
(4)以乙烯為原料合成的加聚產物為
，則單體是_______ 和_____。
(5)I有多種同分異構體，其中一類同分異構體有如下特征：
①分子中含有五元環結構；②1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應，能生成1 molCO2；③1mol該有機物與足量Na反應，能生成1.5 mol H2；④環上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機物的所有可能的結構簡式為：_________________。
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【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉栴}：
(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O> ___�；鶓BK+電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____形。
(2) NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是____，中心原子的雜化形式為____。NaBH4中存在____（填標號）。
a. 離子鍵 b. 氫鍵 c. σ鍵 d. π鍵
(3) BeC12中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為 ___，其中Be的配位數為_____。
(4)第三周期元素氟化物的熔點如下表：
解釋表中氟化物熔點變化的原因：____。
(5) CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據F-形成的空隙，其空隙率是____。若r(F-)=x pm，r(Ca2+) =y pm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則CaF2的密度ρ=_____ g.cm-3（列出計算表達式）。
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【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C. 碳酸氫鈉水解： HCO3-+H2O
OH-+CO2↑+H2O
D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
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