Question

(1)在焙燒爐中發生反應：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol^－1
②3CO(g)＋Fe₂O₃(s) ===2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol^－1
則2Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝       kJ·mol^－1。
(2)天然氣(以甲烷計)在工業生產中用途廣泛。甲烷蒸汽轉化法制H₂的主要轉化反應如下：
CH₄(g)＋H₂O(g) ===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2H₂O(g) ===CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol^－1
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是                               。

Answer 1

(1)－467.5
(2)CO(g)＋H₂O(g) ===CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

(1)根據蓋斯定律，將兩個熱化學方程式相加可得：
2Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH＝－467.5 kJ·mol^－1。
(2)根據蓋斯定律，前一反應－后一反應：
CO(g)＋H₂O(g) ＝CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1。