【題目】能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．據此判斷，下列敘述正確的是（ ）
A.天然氣是二級能源
B.石油是二級能源
C.電能是一級能源
D.水力是一級能源
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝．
（1）①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產生ClO2的電極反應式： ．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因。
（2）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為；處理100m3這種污水，至少需要ClO2mol．
（3）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2－。電池工作時正極反應式為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。
（2）表中元素③的原子結構示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。
（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩定性順序為_____＞ （填化學式）。
（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____＞ （填化學式）。
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞ ＞ ＞ （填元素符號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)+ B2(g) 
2AB(g)ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.圖中a點的值為0.15
B.該反應的平衡常數K=0.03
C.溫度升高，平衡常數K值減小
D.平衡時A2的轉化率為62.5%
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【題目】已知：
①CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B. 由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量
C. 可用下圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關系
D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ
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【題目】鋅錳干電池是最早的實用電池。現用下列工藝回收正極材料中的金屬（部分條件未給出）。
（1）堿性鋅錳電池反應為：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，電解質是KOH，該電池的負極材料為__________(填化學式)，MnO（OH）中Mn的化合價為：________,正極反應式為:__________。
（2）黑粉的主要成份為 MnO2和石墨，寫出反應①的化學方程式：______。
（3）MnO2的轉化率與溫度的關系如下表：
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
轉化率/℃ | 86.0 | 90.0 | 91.3 | 92.0 | 92.1 |
生產中常選反應溫度為80℃，其理由是：_______。
（4）“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O]，寫出其離子反應方程式：_______，檢驗沉淀是否洗凈的操作是：_______。濾液③中可回收的物質為：________（填化學式）。
（5）“預處理”時，廢舊鋅錳電池經過拆解、篩分得到炭包，其中含 MnO2為34.8%。稱取5.000 g炭包，經處理得到3.211 g MnSO4H2O，計算錳的回收率為：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用高溫活性炭催化CO與C12合成光氣（COCl2））。
（1）COCl2 中的原子最外層都達到 8電子穩定結構，光氣分子的電子式為_____。
（2）工業上利用天然氣（CH4）與CO2 進行高溫重整制備CO的反應為：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O、H—H鍵的鍵能依次為413 kJ·mol－1、1076 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，則 C＝O鍵的鍵能為____kJ·mol－1。
（3）光氣為窒息性毒劑，極易水解生成氯化氫，泄露后可用水霧吸收，化學方程式為：_______。
（4）某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和適量的活性炭，發生反應：Cl2（g）＋CO（g）
COCl2（g） ΔH＝－108 kJ·mol－1，測得在混合氣中COCl2的體積分數φ(COCl2)和時間t 的關系如圖曲線Ⅰ所示。
①下列情況不能表明該反應達到平衡狀態的是_______（填字母標號）。
A．CO的體積分數不改變
B．Cl2的消耗速率與COCl2的生成速率相等
C．體系中
不改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
②按曲線Ⅰ，平衡常數K＝____。A點時，向容器中加入等物質的量CO和Cl2，再次達到平衡時，光氣的體積分數會 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”。
③曲線Ⅱ相對曲線Ⅰ改變的條件可能是_______（填字母標號）。
A．恒容通入惰性氣體 B．通入 CO
C．增大壓強 D．升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下圖轉化關系，試推斷回答下列問題。
（1）D元素原子的結構示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為；
（4）A的氣態氫化物的電子式 ；
（5）實驗室中，制取A的氣態氫化物的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：
（1）e元素在周期表中的位置_______________。
（2）bd2的電子式_______________；e2d的電子式_______________；ca3的空間構型_______________。
（3）e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為______________、_______________，晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________________。
（4）在常溫常壓下，1g b的最簡單氣態氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________。
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