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向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．x=20

B．稀H₂SO₄的濃度為0.10mol/L

C．b點有：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)> c(H⁺) = c(OH^-)

D．a點有：c(NH₄⁺) < 2c(SO₄^2-)

試題分析：圖中稀硫酸的pH為1，則其濃度為0.05mol/L，B錯誤；氨水為弱堿，部分電離，若x=20，則此時溶液為酸性，A錯誤；b點時，溶液呈中性，故c(H⁺) = c(OH^-)，而c(NH₄⁺) ="2" c(SO₄^2-)，故C錯誤；b點時，溶質為硫酸銨，c(NH₄⁺) ：c(SO₄^2-)=2:1，故a點有：c(NH₄⁺) < 2c(SO₄^2-)，D正確。
點評：弱電解質的電離是歷年高考的重點，難度較大，考生在備考過程中應注意積累各個知識點的考查形式。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是

A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數鹽酸體積。

D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是

A．c（OH^¯）=1×10^¯10mol·L^¯1

B．c（NH₄⁺）>c（Cl^¯）>c（H⁺）>c(OH^¯）

C．c（NH₃·H₂O）=c（NH₄⁺）

D．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^¯）+ c（OH^¯）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關數據如下表，請回答以下問題：
表1．幾種鹽的K_sp

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－19
CaSO₄	9.1×10^－6
FeAsO₄	5.7×10^－21

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

污染物	H₂SO₄	As
廢水濃度	29.4g/L	1.6g·L^－1
排放標準	pH 6～9	0.5mg·L^－1

（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)=           mol·L^－1。
（2）若酸性廢水中Fe³⁺的濃度為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄³^－)=          mol·L^－1。
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被還原為Mn²^＋，反應的離子方程式為                                             。
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為             ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節到8左右才開始沉淀，原因為
                                                                           。
③砷酸（H₃AsO₄）分步電離的平衡常數(25℃)為：K₁=5.6×10^－3K₂=1.7×10^－7K₃=4.0×10^－12，第三步電離的平衡常數的表達式為K₃=                           。Na₃AsO₄的第一步水解的離子方程式為：AsO₄³^－+H₂O

HAsO₄²^－+OH^－，該步水解的平衡常數（25℃）為：（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發生反應：A(g)

mB(g)隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0．20	0．14	b	0.09	0.09	0.09
c（B）	0．00	0．12	0.20	c	d	e

（1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃時該反應的平衡常數K值為       （保留1位小數）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉化率越高        ②A與B的濃度之比越大
③B的產量越大          ④正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

測定石灰石中鈣元素的質量百分含量時，都是先把鈣元素全部轉化為草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，然后將草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，用硫酸溶解，用a mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發生化學反應：H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ ↑+ H₂O（未配平）。
（1）配平后離子方程式的系數依次為   、   、   、   、   、   。
（2）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外，還需                    。
（3）上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，不能使用鹽酸酸化的原因是        。
（4）開始取用樣品的質量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進行滴定，達到滴定終點時所耗KMnO₄溶液體積為 b mL，所得草酸溶液的物質的量的濃度是          ；石灰石中鈣元素的質量百分含量為         。（相對原子質量：Ca—40）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積Vx＞Vy

D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=     。
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
（2）在某溫度下，H₂O的離子積常數為1×10^－13，則該溫度下
①某溶液中的H⁺濃度為1×10^－7mol/L，則該溶液呈    性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
③99mL pH=1的H₂SO₄溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH＝12。則原溶液的物質的量濃度為

A．0.01 mol·L^－1

B．0.017 mol·L^－1

C．0.05 mol·L^－1

D．0.50 mol·L^－1

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