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有Na₂SO₃、BaCl₂、K₂SO₄、NH₄HCO₃等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應選用的試劑是（）

A．稀硫酸

B．Ba(OH)₂溶液

C．Na₂CO₃溶液

D．AgNO₃溶液

Na₂SO₃、BaCl₂、K₂SO₄、NH₄HCO₃等四瓶溶液分別于稀硫酸反應的現象為發生無色的氣體、
白色沉淀、無現象、產生2種氣體其中一種有刺激性氣味。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或原理不正確的是

A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現象

B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒

C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用潔凈玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用托盤天平等儀器配制500mL 1mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉人500mL容量瓶中；③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l—2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
請填寫下列空白：
(1)計算需要NaCl晶體　　　　　g。
(2)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是　    　　。
(4)配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏高的是　　。
①未洗滌燒杯、玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時俯視標線④定容時仰視標線⑤超過刻度線，吸出一部分水；⑥搖勻后液面下降，補充水。
(5)配制上述溶液需要用到的玻璃儀器是下圖中的(填編號)：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用0.1 mol·L^－¹的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____________________________ ______；
(2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________________________；
(3)判斷到達滴定終點的實驗現象是_________________________________ ____；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作、方法和解釋或結論都正確的是
A．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
B．氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，檢驗氯代烴中的氯原子
C．等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H₂多，說明酸性：HA>HB
D．為除去粗鹽中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，加入試劑順序是Na₂CO₃、Ba(OH)₂、鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．用重結晶法除去NaCl晶體中混有的少量KNO₃時，將樣品配成飽和溶液并放入蒸發皿中蒸發，當只剩下少量溶液時停止加熱，利用余熱蒸干

B．同溫同壓下，相同體積的0.1 mol?L^—1一元酸A和1 mol?L^—1一元酸B分別與總表面積相同的一定質量的鋅粉反應時，發現前者放出H₂的速率大，可以證明A的酸性大于B

C．準確度體現了測定結果的再現性，用偏差表示，偏差越小，說明測定的結果的準確度越高

D．堿石灰（NaOH和CaO的混合物）是一種實驗室中常用的干燥劑，能用吸收水蒸氣和二氧化碳，吸收過程中起主要作用的物質是CaO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）．
某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。