Question

實驗室用托盤天平等儀器配制500mL 1mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉人500mL容量瓶中；③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l—2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
請填寫下列空白：
(1)計算需要NaCl晶體　　　　　g。
(2)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)                         
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是　    　　。
(4)配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏高的是　 　。
①未洗滌燒杯、玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時俯視標線④定容時仰視標線⑤超過刻度線，吸出一部分水；⑥搖勻后液面下降，補充水。
(5)配制上述溶液需要用到的玻璃儀器是下圖中的(填編號)：                     

Answer 1

（1）29.25 （2）①②④③⑤ （3）驗漏 （4）③   （5）BDFGI

（1）m(NaCl)= 0.5L×1mol·L^-1×58.5g^.mol^-1=29.25g
（2）實驗步驟為：a、計算m(NaCl)，b、稱量NaCl，c、溶解NaCl，d、冷卻到室溫后，將NaCl轉移到500mL容量瓶中，e、洗滌剛剛溶解用過的燒杯、玻璃棒2—3次，將洗滌液一并轉移到容量瓶中，f、加水定容，g、上下顛倒容量瓶，搖勻溶液；故題中順序為：①②④③⑤；
（4）利用關系式C(NaCl)=n(NaCl)/V(溶液)分析：
①未洗滌燒杯、玻璃棒，則損失了NaCl，即n(NaCl)減小，故C(NaCl)偏低；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，無影響；
③定容時俯視標線，則V(溶液)減小，故C(NaCl)偏高；
④定容時仰視標線，則V(溶液)增大，故C(NaCl)偏低；
⑤超過刻度線，吸出一部分水，實際上相當于V(溶液)增大，故C(NaCl)偏低；
⑥搖勻后液面下降，補充水，實際上相當于V(溶液)增大，故C(NaCl)偏低；
（5）按照實驗的步驟順序，分析所用儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（測溶解NaCl時，所需蒸餾水的體積，可用、可不用），題目中要求玻璃儀器，故選BDFGI；