Question

【題目】向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL．向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg．則下列關系不正確的是（　�。�
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m＜p＜ m

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．根據電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH﹣），等于金屬提供的電子的物質的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質的量，故生成的氫氣的物質的量等于參加反應的堿的物質的量的一半，故 ×2=cmol/L×V×10﹣3L，整理得c= ，故A正確；

B．選項中p為生成的氧化物的質量，由Mg（OH）2 MgO+H2O，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O可知，氧化物的質量等于金屬質量與氧原子的質量之和，由方程式可知氧原子的物質的量等于氫氧根離子物質的量的一半，故p=m+c×V×10﹣3× ×16=m+ ，故B正確；

C．沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質量等于金屬的質量與含有的氫氧根離子的質量之和，故n=m+c×V×10﹣3×17=m+ ，故C錯誤；

D．得到的氧化物為氧化鎂，根據元素守恒，則質量為P= ×40= ，若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據元素守恒，則質量為p= × ×102= ，質量介于二者之間，故D正確；

故選C．

反應化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3↓+3K2SO4；Mg（OH）2 MgO+H2O；2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；

A．根據n= 計算氫氣的物質的量，根據電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH﹣）等于金屬提供的電子的物質的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質的量，據此計算氫氧根離子的物質的量，再根據c= 計算氫氧化鉀的物質的量濃度；

B．由Mg（OH）2 MgO+H2O，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O可知，沉淀灼燒生成氧化鎂與氧化鋁，二者質量等于金屬質量與氧原子的質量之和，由方程式可知氧原子的物質的量等于氫氧根離子物質的量的一半，據此計算；

C．沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質量等于金屬的質量與含有的氫氧根離子的質量之和，根據n=cVM計算氫氧根離子的質量；

D．按照極值方法計算，若mg全是鎂，計算生成得到的氧化鎂質量，若mg全是鋁，計算得到的氧化鋁的質量，實際固體的質量介于二者之間．