Question

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為 （　　）
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，2.24L NO（標準狀況）的物質的量為 =0.1mol，根據氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.15L×4mol/L﹣0.1mol=0.5mol，所以硝酸亞鐵的物質的量為 =0.25mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質的量為n（Fe）=0.25mol．

故選B．

混合物與硝酸反應時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，說明溶液中的溶質為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，得到鐵的物質的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質的量相同，根據硝酸的物質的量和生成NO的物質的量，求出溶液中硝酸亞鐵的物質的量．