Question

【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

序號	1	2	3	4	5	6
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：接接接接接 ．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是 ．
（3）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數是 %．

Answer 1

【答案】
（1）6；3；1；5；2；4
（2）②①③⑤④
（3）CaS、Ca3P2
（4）80
【解析】解：（1）本實驗儀器的連接順序應按照發生裝置（3和6）、排水裝置（5）和接受裝置（4）連接，連接時要考慮排水瓶（即5）中的兩個導管應短進長出，連接順序為：6、3、1、5、2、4，所以答案是：6、3、1、5、2、4；
（2）按照檢驗氣密性→裝藥品→發生反應→量取體積的步驟操作，加入藥品時應先加固體再加液體，所以答案是：②①③⑤④；
（3）電石中含有磷化物和硫化物，與水反應生成臭雞蛋氣味的硫化氫氣體和磷化氫氣體，電石中含有可與水反應產生氣體的CaS、Ca3P2等所以答案是：CaS、Ca3P2；
（4）根據方程式計算：

CaC2	+	H2O	═	C2H2↑	+	Ca（OH）2
64g				22.4L
m				448×10﹣3L

m= =1.28g所以電石中碳化鈣的百分含量是 ×100%=80%，所以答案是：80．