【題目】有關(guān)下列反應(yīng)產(chǎn)物的敘述不正確的是( )
A. 在Cl2中點(diǎn)燃鐵絲，有FeCl2生成
B. 將Cl2通入水中，有HCl生成
C. 將Cl2通入NaBr溶液中，有Br2生成
D. 將Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成
【答案】A
【解析】A、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故B說(shuō)法正確；C、氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，因此發(fā)生：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，故C說(shuō)法正確；D、發(fā)生：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D說(shuō)法正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.
用如圖裝置電解精煉鎂
B.
用如圖裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C.
如圖裝置中Mg作負(fù)極，Al作正極
D.
用如圖裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)化合物X(C7H8O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2)：
（1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X是(填字母)。
（2）Y的分子式是 ， 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是和。
（3）Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng)：
該反應(yīng)的類(lèi)型是 ， E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
（4）若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】質(zhì)量為9.7g 的Cu、Zn合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，將溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO3﹣的濃度為（ �。�
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.5 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO），經(jīng)如下處理，下列說(shuō)法正確的是（ �。� 
A.V=224
B.樣品中Fe的質(zhì)量為2.14 g
C.未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%
D.樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組以不純的氧化鋁（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)了冶煉鋁的工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒(méi)有標(biāo)出）： 
（1）試劑X的化學(xué)式為 ， 反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是 ． 實(shí)驗(yàn)室配制480mL 1molL﹣1的X溶液必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 ．
（2）通入過(guò)量的M、N的化學(xué)式分別為、 ， 反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ的離子方程式分別為 ．
（3）按照方案設(shè)計(jì)，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH為3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．試劑Z可選用（填選項(xiàng)字母）．
A.Al2O3
B.H2SO4
C.NaOH
D.Al（OH）3 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素，它們質(zhì)量總和不到體里的千萬(wàn)分之，但是對(duì)人的健康卻起著重要作用，下列各組元素全部是微量元素的是（ ）
A. K、CL、S、OB. Mn、Fe、Zn、Cu
C. N、H、P、CD. K、Ca、C、Mg
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)制備
實(shí)驗(yàn)原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO33H2O2
實(shí)驗(yàn)步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．反應(yīng)1小時(shí)后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱(chēng)重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是 ． 使用冷水浴的作用是 ．
（2）加入適量NaCl固體的原因是 ．
（3）2Na2CO33H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為 ．
（4）Ⅱ．活性氧含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計(jì)算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m：試樣質(zhì)量（g）]滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為 ． 活性氧含量為 ．
（5）Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na2CO33H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測(cè)生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算．
方案二 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：
序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
導(dǎo)管及儀器 |
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|
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每個(gè)橡皮塞上都打了兩個(gè)孔 | ||||||
如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào)）是：接接接接接 ．
（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：
①稱(chēng)取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)）．
⑤慢慢開(kāi)啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號(hào)填寫(xiě)）是 ．
（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻?/span>雜質(zhì)．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取的電石1.60g，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %．
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