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已知部分化合物的溶度積常數見下表：

化學式	K_sp	化學式	K_sp
AgBr	5.0×10^-13	Ag₂CO₃	8.1×10^-12
Ag₃PO₄	1.4×10^-16	CaCO₃	2.8×10^-9
AgOH	2.0×10^-8	Ca₃(PO₄)₂	2.0×10^-29

現有某種KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂雜質，可供選擇的試劑有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若規定不得重復使用試劑，且最后溶液中只允許含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，則加入試劑順序正確的是

A．③①②④

B．①③②④

C．②①③④

D．①②③④

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp_（_CaSO4_）=9´10^－⁶，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是

A．常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2—）對應于曲線上任意一點

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2—)等于3´10^－³ mol·L^—1

C．d點溶液通過蒸發可以變到c點

D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。
（1）現向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c(Cl^-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag⁺)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag⁺)         ，c(Cl^-)         ；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；

A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大

B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關

D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-。回答下列問題：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發生反應的化學方程式是。
（2）這個電池負極的電極反應式為C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正極的電極反應式為。固體電解質里O^2-的移動方向是，向外電路釋放電子的電極是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

銀制器皿久置會失去光澤，這并不是僅僅由于氧氣的作用，是被“流動的水和游蕩的風”所侵蝕，經分析，銀器失去光澤是由于其表面形成了X ，X可由以下三種方法除去，從而使銀器恢復光澤。
①　將銀器置于盛有蘇打水的鋁制器皿中煮沸
②　將銀器在KSCN或NH₄SCN溶液中放置幾分鐘
③　將銀器用A的乙醇-水溶液處理數分鐘，X與A反應的物質的量比為1:8，A是 NH₄SCN的同分異構體，所有原子均只有一種化學環境。
試回答如下問題：
⑴　給出X 和 A的化學式，并寫出生成X的化學方程式
⑵　寫出除去X的三種方法的化學反應方程式
⑶　計算X 在水中的溶解度，
已知Ksp,_X = 6.3×10^-50, X的陰離子對應的酸Ka₁=9.5×10^-8, Ka₂=1.0×10^-14
⑷　試判斷X在濃度相同的HNO₃與HCl中的溶解性大小，說明你的理由

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題