Question

常溫下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是

A．常溫下CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）對應于曲線上任意一點

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10－3 mol·L—1

C．d點溶液通過蒸發可以變到c點

D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

Answer 1

D

A．常溫下CaSO₄飽和溶液中，對應c（Ca²⁺）=c（SO₄^2—）=3´10^－3 mol·L^—1的這一點，不正確
B：B點溶液中離子積大于9×10^-6，所以一定有沉淀析出。由于起始時c(SO₄^2-)小于c(Ca^2＋)，所以平衡時c(SO₄^2-)仍然小于c(Ca^2＋)，即c(SO₄^2-)小于3×10^-3 mol/L，B不正確
C：蒸發過程中c(SO₄^2-)應該是增大的，所以選項C不正確。
D：溶度積常數只與溫度有關系，所以選項D正確
答案為D