【題目】25C時，在pH均等于5的H2SO4和NH4Cl兩種溶液中，設由水電離產生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L，則a與b的關系為
A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b
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【題目】下列有關丙烯酸（CH2=CHCOOH）的說法正確的是
A. 丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應
B. 丙烯酸能發生加成反應但不能發生取代反應
C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能處于同一平面
D. 反應 CH2=CHCOOH+H2
CH3CH2COOH的原子利用率為100%
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【題目】能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是(必要時可以加熱)
A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：
C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的說法中，正確的是( )
A. 當有6 NA個電子轉移時，該反應放出1300 kJ的能量
B. 當有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
C. 當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
D. 當有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
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【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是( )
A. 1 mol NH5中含有5NA個N－H鍵(NA表示阿伏加德羅常數的數值)
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. NH5與水反應的離子方程式為NH
＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
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【題目】Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。
圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩定，流速可控。
請回答下列問題：
（1）圖2中儀器a的名稱是________。
（2）根據題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號)作為A裝置。
（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好。
（4）在B裝置中發生的主要反應的化學方程式是_____________。
（5）當產生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質玻璃管中將觀察到的明顯現象是_____________。
（6）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有_________。
（7）若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有＋2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。
①寫出溶解過程發生反應的離子方程式____________________。
②寫出確定＋2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現象和結論__________________________。
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【題目】298K時，在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol L–1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B．M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N點處的溶液中pH＜12
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【題目】空氣中CO2濃度的持續走高引起人們的髙度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設想了一系列“捕捉” CO2的方法。
方法I ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2，如圖1所示。
(1)太陽能加熱的反應器是將_______能轉化為________能。
(2)步驟二中發生反應的化學方程式是____________________ 。
方法II ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖2所示。
(3)NaOH溶液噴成霧狀是為了_________，其中發生反應的化學方程式為__________。
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