Question

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：

C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的說法中，正確的是( )

A. 當有6 NA個電子轉移時，該反應放出1300 kJ的能量

B. 當有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C. 當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D. 當有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

Answer 1

【答案】D

【解析】A、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示微粒數，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ·mol－1，該反應中乙炔中-1價的碳經過反應變為產物二氧化碳中+4價的碳，所以每當放出1300kJ的能量，轉移的電子數為10mol，當有6NA個電子轉移時，放出的能量為130×6kJ=780kJ，故A錯誤；B、該反應為放熱反應，故B錯誤；C、1個CO2分子中含有4個共用電子對，有4NA個碳氧共用電子對生成時，說明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C錯誤；D、1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正確.。故選：D。