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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述不正確的是（）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C．放電過程中，質子（H+）從負極區向正極區遷移

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

【答案】A

【解析】

試題分析：A、微生物主要成分是蛋白質，高溫條件下蛋白質失去活性，電池不能工作，錯誤；B、根據題給裝置知C6H12O6在酸性條件下發生氧化反應生成CO2，在電池的負極上發生反應，電極反應式為C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+，正確；C、原電池中陽離子移向正極，即放電過程中，質子（H+）從負極區向正極區遷移，正確；D、根據電池反應C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O可知，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22．4 L，正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A．復分解反應中有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應

B．置換反應有可能是非氧化還原反應

C．化合反應一定是氧化還原反應

D．分解反應不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態I反應到狀態II時，氣體體積（V）與氣體壓強（P）的變化曲線如圖所示．則反應：A（g）+B（g）=2C（g）（）

A.是放熱反應
B.反應后氣體總分子數增多
C.是吸熱反應
D.反應物具有的總能量等于生成物具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

(1)A的元素符號__________；D的原子結構示意圖_______________。

(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（元素符號）__________。

(3)CA2與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：（i）所需濃H2SO4的體積為（用下一小題的儀器量取）．
（ii）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．
（iii）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（iv）將的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻．
（v）加水至距刻度線1﹣2cm時，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（vi）用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：
①定容時，觀察液面俯視：；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：；
③取濃H2SO4時，倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程
已知：

溶液中被沉淀的離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

請回答：
（1）下列物質中最適宜做氧化劑X的是（填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
（2）加入試劑①是為了調節pH，試劑①可以選擇（填化學式）．
（3）操作①的名稱是．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是．
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質，其原因是（用離子方程式表示）．