Question

【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程
已知：

溶液中被沉淀的離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

請回答：
（1）下列物質中最適宜做氧化劑X的是 （填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
（2）加入試劑①是為了調節pH，試劑①可以選擇（填化學式）．
（3）操作①的名稱是 ．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是 ．
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質，其原因是（用離子方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）CuO或CuCO3或Cu（OH）2
（3）蒸發結晶
（4）C
（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】解：由制備實驗流程可知，Fe和Cu灼燒，銅與氧氣反應生成CuO，Fe與空氣不反應，加入稀硫酸，反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵會部分氧化硫酸鐵，為了除去二價鐵，由完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH可知需將二價鐵氧化生成三價鐵，然后調節pH形成沉淀，過濾除去氫氧化鐵沉淀，濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得膽礬，（1）氧化劑X的作用為將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質，只有B符合，故答案為：B；（2）試劑①是為了調節pH，且不能引入新雜質，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2 ， 故答案為：CuO或CuCO3或Cu（OH）2；（3）操作①從溶液中得到晶體，名稱是蒸發結晶，故答案為：蒸發結晶； （4）A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續加熱得到紅褐色液體，為膠體分散系，則該液體能產生丁達爾效應，故A正確；B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀為氫氧化鐵，故B正確；C．將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀Fe（OH）3干燥灼燒，得到Fe2O3固體，故C錯誤；D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，發生絡合生成生成絡離子，故D正確；故答案為：C；（5）保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質，即防止亞鐵離子被氧化，離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ． 由制備實驗流程可知，Fe和Cu灼燒，銅與氧氣反應生成CuO，Fe與空氣不反應，加入稀硫酸，反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵會部分氧化硫酸鐵，為了除去二價鐵，由完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH可知需將二價鐵氧化生成三價鐵，然后調節pH形成沉淀，過濾除去氫氧化鐵沉淀，濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得膽礬，以此來解答．