Question

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯      色。
⑵能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是             。
a. Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的濃度相同   b.2v(Cr₂O₇^2－)=v(CrO₄^2－)  c.溶液的顏色不變
⑶第②步中，還原1molCr₂O₇^2－離子，需要         mol的FeSO₄7H₂O。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
⑷用Fe做電極的原因為                                    。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                  ，溶液中同時生成的沉淀還有                 。
⑹寫出Cr₂O₇^2--變?yōu)镃r³⁺的離子方程式___________________；

Answer 1

略