【題目】常溫下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水電離出氫離子濃度c(H+)與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下,H2C2O4的電離常數為：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根據圖示判斷，下列說法不正確的是（ ）
A. c點的溶液顯堿性
B. a點時,加入KOH溶液的體積V1=10mL
C. b點時,溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
D. 當V(KOH)=15mL時,溶液中存在以下關系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)
【答案】B
【解析】A. b點水電離出氫離子濃度最大，說明b點為K2C2O4溶液，則c點為K2C2O4和NaOH的混合溶液，溶液顯堿性，故A正確；B. a點時，若加入KOH溶液的體積V1=10mL，恰好反應生成HC2O4-，根據K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，K1K2＞1×10-14，說明電離程度大于水解程度，水的電離受到抑制，水電離出氫離子濃度c(H+)＜1×10-7 mol/L，與圖像不符，故B錯誤；C. b點時，水電離出氫離子濃度最大，說明b點為K2C2O4溶液，水解后溶液顯堿性，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)，故C正確；D. 當V(KOH)=15mL時，溶液中存在等濃度的K2C2O4和KHC2O4，根據物料守恒有3c(C2O42-)+ 3c(HC2O4-) +3c(H2C2O4)=2c(K+)，故D正確；故選B。
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【題目】“墻角數枝梅，凌寒獨自開．遙知不是雪，為有暗香來．”詩人在遠處能聞到梅花香味的原因是（ ）
A.分子很小
B.分子是可分的
C.分子之間有間隔
D.分子不停地運動
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【題目】海水中的成鹽元素除了氯之外，還有溴和碘。
(1)工業上可用Cl2和NH4Cl溶液反應制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理)。當用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取NCl3滴入50-60oC熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍后褪色。寫出對應該現象的化學方程式：____________________________________________________。
(2)①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平該反應的化學方程式：______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______
②上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗，現象為________________________________________。
(3)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物質的量物的/mol | 0.5 | 1.3 | x |
則x= ______；原溶液中NaI的物質的量為______mol。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A. 將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
C. KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O
D. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
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【題目】2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇經過下列哪幾步反應( )
A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解
C. 取代→消去→加成 D. 消去→水解→加成消
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【題目】T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g），反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2 ， Y的百分含量與時間的關系如圖2所示．下列分析不正確的是（ ）
A.容器中發生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）
B.0～3min內，v（X）=0.1 mol/（Lmin）
C.達平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆
D.若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強
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【題目】能源與材料、信息被稱為現代社會發展的三大支柱，化學與能源有著密切聯系。
(1)下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol-1)
化學鍵 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能 | 436 | 243 | 431 |
請根據以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量___________。
(2)天然氣是一種重要的情節能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式為___________。
(3)工業上有一種方法是用 CO2來生產燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2+3H2
CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=___________；H2的轉換率α(H2)=___________。
②若反應CO2+3H2
CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：
A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1
C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1
該反應進行由快到慢的順序為___________(填字母)。
(4)海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業流程如圖：
①流程④中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：
□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______
②以上五個過程中涉及氧化還原反應的有___________個。
③步驟③中已獲得游離態的溴，步驟④又將之轉變成化合態的溴，其目的是___________。
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【題目】有
(a). 
(b). 
(c)的分式均為C5H6，下列有關敘述正確的是
A. 符合分子式為C5H6的同分異構體只有a、b、c三種
B. a、b、c的一氯代物都只有三種
C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D. a、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面
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【題目】有機化合物M是一種治療惡性腫瘤的合成藥物。制備M的一種合成路線如圖所示：
已知: 
(R為烴基)。
（1）A的化學名稱是________。
（2）由A生成B和B生成C的反應類型分別是_________、________。
（3）由C生成D的化學方程式是____________________。
（4）寫出E的結構簡式:________,X是E的同分異構體,且X滿足下列條件:
①能發生銀鏡反應；②遇濃FeCl3溶液變色；③分子結構中只含一個碳環結構。
符合上述條件的X有_____種,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的結構簡式是_____________。
（5）根據題給信息,寫出用CH3CHO和
為原料制備
的合成路線:_________________(其他試劑任選)。
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