Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.3	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	26.9

完成下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)中和熱△H=___。（不必計(jì)算和化簡(jiǎn)，代入數(shù)據(jù)即可）[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計(jì)算]。

(2)在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有___（填序號(hào)）。

A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容 F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度

Answer 1

【答案】 BDF

【解析】

(1)鹽酸與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為HCl(ag)+NaOH(ag)==NaCl(ag)+H2O(l)，對(duì)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，確定平均溫度，然后代入公式△H=cm△t進(jìn)行計(jì)算。

(2)因?yàn)樗�的比熱容是一個(gè)定值，溶液的質(zhì)量由所量取的體積決定，所以需要測(cè)定的數(shù)據(jù)為溫度。

(1)鹽酸與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為HCl(ag)+NaOH(ag)==NaCl(ag)+H2O(l)，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，不宜采用。前兩次實(shí)驗(yàn)中，平均溫度為3.4℃，然后代入公式△H=cm△t進(jìn)行計(jì)算，△H=。答案為：；

(2)因?yàn)樗�的比熱容是一個(gè)定值，不需測(cè)定；溶液的質(zhì)量由所量取的體積決定；所以需要測(cè)定的數(shù)據(jù)只有NaOH溶液、鹽酸及混合溶液的溫度，故選BDF。答案為：BDF。