【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。
(1)通過蒸發，可使稀溶液由_______點變化到_______點。
(2)在25℃時，反應CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數K_______
【答案】a b 3250
【解析】
(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點為過飽和溶液，根據平衡狀態的移動原理解答該題；
(2)根據K= 
= 
計算。
(1)由分析可知，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點為過飽和溶液。通過蒸發，溶液體積減小，鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大，能使溶液由a點變化到b點；
(2)在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K== =
=
=3250。
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發生可逆反應：
，當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是（ ）
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分質量分數不再改變 ⑤反應速率
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應 ⑦體系的密度不再變化（ ）
A.③⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.④⑥⑦
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【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列說法正確的是
A. 4 s時c(B)為0.38 mol／L
B. 830℃達平衡時，A的轉化率為20％
C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D. 1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數為0.4
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【題目】根據圖示填空。
(1)化合物A含有的官能團是___。
(2)由A生成B的反應類型是___，由E生成F的反應類型是___。
(3)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是___。
(4)B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是___。
(5)F的結構簡式是_______。
(6)1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol E，其反應方程式是________。
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【題目】實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 26.9 |
完成下列問題：
(1)根據上表中所測數據，該實驗中和熱△H=___。（不必計算和化簡，代入數據即可）[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]。
(2)在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數據有___（填序號）。
A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容 F．反應后混合溶液的終止溫度
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【題目】寫出下列反應的化學方程式。
(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________
(2)將TiCl4加入熱水中生成TiO2·xH2O。________
(3)NaHCO3在水溶液中的電離方程式。__________
(4)在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。___________
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【題目】下列工業生產的反應原理不涉及氧化還原反應的是
A.鋁熱反應冶煉鐵：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
B.工業上以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料生產NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
C.硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3
D.工業電解Al2O3制備金屬鋁：2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是
A.常溫常壓下，2 g氫氣所含原子數目為2NA
B.1 mol NH4+含有的電子數為10 NA
C.一定量鐵粉與水蒸氣反應生成1 g氫氣，反應中轉移的電子數為NA
D.標準狀況下，0.3 mol NO2通入足量水中完全反應，生成氣體體積約為4.48 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質的量的該物質在一定條件下反應(必要時可以加熱)，完全反應后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質的物質的量之比是
A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1
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