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化學無處不在,下列與化學有關的說法,不正確的是(   )
A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C.碘是人體必須微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成
C

試題分析:A、侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出,正確; B、濃鹽酸易揮發,與NH3結合生成NH4Cl固體小顆粒,冒白煙,正確; C、碘是人體必需元素,補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是高碘酸,高碘酸為強酸性物質,錯誤; D、制備黑火藥的原料為S、KNO3、C,三者比例為1:2:3 ,正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列能達到實驗目的的是(  )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業上利用軟錳礦(主要成分為MnO2,同時含少量鐵、鋁等的化合物)制備硫酸錳的常見流程如下:

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
 
(1)一氧化錳用硫酸酸浸時發生的主要反應的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2氧化成Fe3,其目的是___________。
(2)濾渣A的成分除MnO2外,還有_______________。
(3)MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料,放電時負極的電極反應式為________。工業上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產MnO2,陽極的電極反應式為_________,當陰極產生4.48L(標況)氣體時,MnO2的理論產量為______g。
(4)錳的三種難溶化合物的溶度積:Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp(MnS)=2.0×10-13,則上述三種難溶物的飽和溶液中,Mn2濃度由大到小的順序是_______>_______>_______(填寫化學式)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.Fe3O4根據化合價規律可表示為FeO·Fe2O3,則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3
B.CaC2能水解:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑,則Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4
C.Cl2與Fe加熱生成FeCl3,則I2與Fe加熱生成FeI3
D.SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀,則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產生沉淀

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列元素不能實現如圖轉化關系的是
A.碳B.硫C.鈉D.鐵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖中儀器使用或操作正確的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

元素X的單質及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關系(其中m#n,且均為正整數)。下列說法正確的是
A.X一定是金屬元素
B.(n-m)一定等于1
C.由X生成1molXYm時轉移的電子數目一定為4NA
D.三個化合反應一定都是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是(  )
 
操作和現象
結論
A
向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸,在管口觀察到紅棕色氣體
HNO3分解成了NO2
B
向淀粉溶液中加入質量分數為20%的硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成
淀粉沒有水解成葡萄糖
C
甲烷和氯氣混合后在光照下,顏色逐漸褪去
甲烷和氯氣發生了化合反應
D
向飽和Na2CO3中通入足量CO2,溶液變渾濁
析出了NaHCO3
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素,且最外層電子數之和為17。其中W的陰離子核外電子數與Z原子的最內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質,而Y、Z均能形成雙原子分子。根據以上敘述,下列說法中正確的是
A.以上四種元素的原子半徑大小為X<Y<Z<W
B.X2W2、W2Y、WZ均為直線型的共價化合物
C.W與Y形成的化合物W2Y2在化學反應中既可作氧化劑也可作還原劑
D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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同步練習冊答案
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