Question

【題目】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數依次增大，A 原子核外最外 層電子數是其電子層數的 2 倍，A、B 的核電荷數之比為 3:4。C 與 D 均為金屬元素，5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應，D 原子核中質子數和中子數相等。E 與F 相鄰，F－的最外層為 8 電子結構。根據上述條件，用化．學．用．語．回答：

（1）D 在周期表中的位置____；

（2）B、C 易形成淡黃色化合物，其電子式為____，該物質含有的化學鍵 類型為_____；

（3）用電子式表示 DF2 的形成過程____；

（4）元素 E、F 中非金屬性較強的是____，請用一個置換反應證明____（寫化學反應方程式）；

（5）原子半徑：C____E；熔點：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E 可形成一個三原子分子，且每個原子均達到 8 電子穩定結構，則該分子的 結構式為____；含 A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅡA 族 離子鍵和非極性共價鍵 Cl Cl2+H2S=2HCl+S↓( 或 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓等) > > 結構式 O=C=S 或 S=C=O 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互 成鍵（其他合理答案也可）

【解析】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數依次增大，A 原子核外最外 層電子數是其電子層數的 2 倍，則A為碳元素，A的核電荷數為６，A、B 的核電荷數之比為 3:4，則B為氧元素；C 與 D 均為金屬元素，100 mL 2 mol·L-1 鹽酸所含有H＋的物質的量為0.2mol，5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應，如果D的氫氧化物為一元堿，則D的物質的量為0.2mol，經計算無此類堿，若D的氫氧化物為一二元堿，則D的氫氧化物的物質的量為0.1mol，摩爾質量為58g/mol，則D為Mg，可知C為Na；E 與F 相鄰，F－的最外層為 8 電子結構，且E、F均為第三周期，可知E為S元素，F為Cl元素；

（1）Mg的核電荷數為12，其在周期表中的位置第三周期ⅡA 族；

（2）O、Na易形成淡黃色化合物Na2O2，其電子式為，該物質含有的化學鍵 類型為離子鍵和非極性共價鍵；

（3）MgCl2是離子型化合物，其電子式形成過程為；

（4）同周期的主族元素核電荷數越大，非金屬性越強，則Cl的非金屬性比S強，反應Cl2+H2S=2HCl+S↓即可證明；

（5）Na與S同周期，核電荷數大原子半徑小，則Na的原子半徑大于S；熔點：MgO和NaCl均為離子晶體，且MgO的晶格能大于NaCl，則MgO熔點比NaCl高；

（6）C、O、S 可形成一個三原子分子，且每個原子均達到 8 電子穩定結構，，其結構與CO2相似，則該分子的 結構式為O=C=S 或 S=C=O；含 C元素的化合物稱為有機物，因碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵，則含碳元素的化合物在自然界種類最多。