Question

【題目】根據①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用化．學．用．語．回答有關問題：

（1）最難形成簡單離子的元素是____，元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為_____；

（2）①與⑤能形成 9 電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個數比為 1:1的化合物甲，將⑨的單質通入甲的水溶液中，生成一種強酸且有氣體放出，該反應的化學方程式為____；

（3）元素⑥、⑧形成的簡單氫化物中，沸點較高的是_____，原因是____；

（4）③與⑦的單質加熱條件下可發生反應，產物的化學式為____；

（5）元素④與鋁性質相似，其最高價氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應，離子方程 式為________。

Answer 1

【答案】 He H3PO4 甲基 Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 NH3 氨氣分子間存在氫鍵 Li2O Be(OH)2 + 2OH—= BeO 2—+ 2H2O

【解析】結合元素周期表的結構可知，①為H元素、②為He元素、③為Li元素、④為Be元素、⑤為C元素、⑥為N元素、⑦為O元素、⑧為P元素、⑨為Cl元素、⑩為K元素；

（1）He是惰性元素，性質穩定，最難形成簡單離子，元素P的最高價為＋５價，其最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4 ；

（2）H與C能形成 9 電子微粒—CH3，其名稱為甲基；H與O可組成原子個數比為 1:1的化合物為H2O2，將Cl２通入過氧化氫的水溶液中，生成一種強酸且有氣體放出，此氣體為O2，為氧化產物，則強酸應為HCl溶液，此反應的化學方程式為Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2；

（3）NH3沸點高于PH３，是由于NH3分子間存在氫鍵的緣故；

（4）Li與O２在加熱條件下可發生反應，生成氧化鋰，其化學式為Li2O；

（5）Be與鋁性質相似，Be(OH)2有兩性，能與KOH溶液反應生成鹽和水，發生反應的離子方程 式為Be(OH)2 + 2OH—= BeO2—+ 2H2O。