Question

（8分）
常溫下，H₂SO₃的電離常數Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-3，H₂CO₃的電離常數Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同學設計實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強于H₂CO₃。該實驗設計不正確，錯誤在于            。
請設計合理實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。     。儀器自選。
供選的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙。

Answer 1

錯誤在于：用于比較pH的兩種酸的溶液物質的量濃度不相等（3分）
你的設計:（5分）三種參考方案如下：（答其一就可以滿分）或其它合理的說法均可。

略