Question

（9分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列
問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_____________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_______________________________________。
a．MnO₂     b．FeCl₃    c．Na₂SO₃        d．KMnO₄

Answer 1

（1）Na>Al>O  （2）HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃  
（3）或   （4）a、b

解析試題分析：根據元素所在周期表中的位置，可知元素的種類：①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素。
（1）Na與Al同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，原子核外電子層數越多，半徑越大，則有原子半徑Na＞Al＞O。
（2）②、③、⑦對應的元素分別為C、N、Si，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ 
（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物，電子式分別為、
（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發生氧化還原反應，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強氧化性，與H₂O₂發生氧化還原反應，也不能作催化劑，故答案為：ab。
考點：本題考查元素的推斷、元素周期律與元素周期表、電子式。