Question

（9分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大1，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4； 1molA的單質跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22．4L的H₂，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子。試請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）B離子的電子式是            ，與B的離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是         ；
（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態氫化物中，沸點最高的是       ，（填氫化物化學式），原因是                      ；
（4）寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式                          。

Answer 1

(1)  MgCl₂ 過程略                (2)   Al³⁺          
(3)   HF    HF分子之間存在氫鍵 （4）Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O（2分）

解析試題分析：根據題意知，A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22.4L的H₂，則A為+2價金屬，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子，則A為鎂元素；B的核電荷數比A大1，則B為鋁元素；C原子的電子總數比B原子的電子總數多4，則C為氯元素。（1）A為鎂元素，C為氯元素，二者組成的化合物為氯化鎂，形成過程略；（2）B為鋁元素，離子的電子式是Al³⁺，與鋁離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子為氨氣，電子式是；（3）周期表中與氯元素上下相鄰的同族元素F、Br形成的氣態氫化物中，沸點最高的是HF，原因是HF分子之間存在氫鍵；（4）B最高價氧化物的水化物氫氧化鋁和C最高價氧化物的水化物高氯酸之間反應的離子方程式為Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。
考點：考查元素推斷及相關物質的性質。