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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后，剩余的氣體是( )
A.N2
B.N2和H2
C.N2和CO2
D.H2和CO

【答案】A
【解析】解：通過熱的氧化銅，氣體是CO2、N2、水蒸氣，通過濃氫氧化鈉溶液，氣體為N2和水蒸氣，通過濃硫酸，氣體為N2，故A符合題意。

所以答案是：A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號	溫度(℃)	起始物質(zhì)的量(mol)	平衡物質(zhì)的量(mol)
容器編號	溫度(℃)	X(g)	Y(g)	Z(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

回答下列問題：

（1）若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。

（3）反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。

由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl2>Br2>Fe3+>I2

B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí),有2mol Br-被氧化

C. 鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化

D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?I->Fe2+>Br->Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）

A.金剛石和石墨B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4

C.16O和18OD.乙醇和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體。已知:

物質(zhì)	CH3OH	N2H4	NaN3
沸點(diǎn)/℃	64.7	113.5	300

（1）制備NaN3:

30℃時(shí)，水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應(yīng)，裝置如右圖所示。反應(yīng)后錐形瓶中混合物經(jīng)“操作X”可回收CH3OH，母液降溫結(jié)晶，過濾得NaN3粗品，重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。

①裝置中的多孔球泡的作用是______。

②寫出生成NaN3的化學(xué)方程式：_________________。

③“操作X”的名稱為________________。

（2）測定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫紅色溶液B；

③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

I- I2 S4O62-

計(jì)算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過程)。_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取和儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）H2S 熱分解制氫的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解時(shí)常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S 燃燒，其目的是______；燃燒生成的SO2與H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，硫元素轉(zhuǎn)化為S2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

（2）氨硼烷(NH3BH3) 是儲氫量最高的材料之一，其受熱時(shí)固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖乙所示。

①110℃時(shí)殘留固體的化學(xué)式為_________。

②氨硼烷電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。

（3）十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18- C10H12-C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。己知:

C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

溫度335℃、高壓下，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行液態(tài)十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量n1 和n2隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對反應(yīng)活化能的影響。