Question

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知 25℃時：

①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (a、b 均大于 0)

在 20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有關說法正確的是（ ）

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1

B. 當 V=10 時，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)

C. 當 V=20 時，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L

D. 隨著 V 增大，由水電離的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A．利用蓋斯定律將①-②可得HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -( a - b)kJmol-1，選項A錯誤；B. 當 V=10 時，溶液為HF與NaF按1：1混合的溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(OH-)+ c(F-)= c(HF)+ c(H+)，選項B錯誤；C．當V=20時，恰好反應生成NaF，而F-水解，則c（F-）＜c（Na+）=0.05mol/L，選項C錯誤；D. 隨著 V 增大，溶液由酸溶液變?yōu)辂}溶液再變?yōu)辂}與堿的混合溶液，酸堿均抑制水的電離，強堿弱酸鹽水解促進水的電離，則由水電離的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后減小，選項D正確。答案選D。