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（15分）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用下圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系

試回答：
（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象為                          。
（2）裝置E和F的作用是                                                ；
（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確
嗎？為什么？
（4）該學(xué)生利用上述裝置將一定質(zhì)量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測得氧
氣的體積偏小，其原因可能是　　　  　（填序號）

A．無水硫酸銅未完全分解o*m

B．實驗結(jié)束時裝置A中殘留有氣體

C．

被

溶液吸收時產(chǎn)生了

氣體

D．最后讀量筒中的讀數(shù)時，E中的液面低于F中的液面

（5）另一學(xué)生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測

出氧氣的體積為224mL（標準狀況）。據(jù)此可計算出二氧化硫為 mol，三氧化硫為 mol。
（6）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：
___________________________________________________________________

（1）白色固體變黑（2分，未寫“白色”或答“有氣體放出”不給分）
（2）測出產(chǎn)生O₂的體積（2分）
（3）不正確（1分）；O₂能被NaHSO₃溶液吸收（2分，答其它理由不給分）
（4）AD（2分）（5）0.01 0.02 （各2分）
（6）3CuSO₄ ="==" 3CuO + SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑ （2分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗，實驗時將分液漏斗中A逐滴加入燒瓶B中，（圖中鐵架臺、鐵夾已略去，要求填寫的試劑的均填化學(xué)式）

（1）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的單質(zhì)，
其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實驗
觀察到C中溶液褪色，則B是             ，簡述判斷B的理由                ，
若使C試管溶液恢復(fù)原來的顏色，可采取的操作為                 。
（2）若B為塊狀大理石，C為飽和Na₂CO₃溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（3）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后將C放入盛有沸水的燒杯中，靜止片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)光亮銀鏡。則A是                ，C是            與葡萄糖的混合液。儀器D在此實驗中的作用是                                     。
（4）利用此套裝置設(shè)計實驗證明碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱，則A、B、C中放的試劑分別是            、              、                ，B、C的實驗現(xiàn)象分別為B                 、C                     。若使現(xiàn)象明顯，放入C中的溶液應(yīng)是稀溶液還是濃溶液              。（填濃或稀）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種重要化學(xué)試劑。某探究性學(xué)習(xí)小組用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，設(shè)計流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是                                               ；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是                （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m₁（g）   c．純鐵片質(zhì)量m₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
鋅鍍層的厚度為                        cm（用含ρ、m₁、m₂…等的代數(shù)式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、       、        、稱量；操作Ⅱ是              。
（3）A物質(zhì)可以為        （填編號）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
加入少量A物質(zhì)的目的是                    ，B物質(zhì)的成分為                 。
（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是                                    。
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                                                        。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^―離子的實驗方法正確的是         （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.0 8mg·m^－³。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量。
【查閱資料】KMnO₄ ( H^＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。
4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O
【實驗一】
按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為
（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、
（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）                                                        。
設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。
【實驗二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄備用。
（4）用1.00×10^－³mol·L^－¹標準草酸溶液進行滴定，當
時，達到滴定終點。
（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復(fù)實驗2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為                mg·m^－³。
（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將
（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）
【實驗三】
環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表。

環(huán)境溫度／℃	5	10	15	20	25	30	35
顯色時間／min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由該表可以得出的結(jié)論是
（8）請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為     ▲       。
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮氣。該反應(yīng)的離子方程式為    ▲     。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點是     ▲      。（答一點即可）
（3）過量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應(yīng)中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-。若過量的氯氣為10^-3mol/L，則理論上生成的SO₄^2-為     ▲     mol/L。
（4）生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下：
4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺+ 6H₂O
實驗步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。可取甲醛b mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數(shù)V₁ mL，當溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)V₂ mL。
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V₃ mL。
則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲    mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預(yù)期目的的是（）

序號	實驗操作	實驗?zāi)康?br />
A	濃、稀HNO₃分別與Cu反應(yīng)	比較濃、稀HNO₃的氧化性強弱
B	MgCl₂、AlCl₃濃液中分別通入NH₃	比較鎂、鋁的金屬性強弱
C	測定等濃度的Na₃PO₄、Na₂SO₄兩溶液的PH	比較磷、硫的非金屬性強弱
D	用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)	比較鹽酸、碳酸的酸性強弱