Question

（10分）氯堿工業的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質極不穩定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產物除生成氨氣外，另一產物為     ▲       。
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為    ▲     。該工藝選擇氯氣的優點是     ▲      。（答一點即可）
（3）過量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-。若過量的氯氣為10^-3 mol/L，則理論上生成的SO₄^2-為     ▲     mol/L。
（4）生產和實驗中廣泛采用甲醛法測定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應如下：
4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺ + 6H₂O
實驗步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。可取甲醛b mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數V₁ mL，當溶液呈微紅色時，滴定管的讀數V₂ mL。
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數V₃ mL。
則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲    mg/L。

Answer 1

（1）HClO （2分）
（2）3Cl₂ + 2NH₄⁺+ 8OH^- = N₂↑ + 6Cl^- + 8H₂O。（2分）
利用氯堿工業的產品氯氣為原料，就近取材；不引入其他雜質離子。（2分）
（3）5×10^-4（2分）
（4）14000C(V₃—V₂)/a mg/L （2分）

略