Question

在0.1mol/LNaHCO₃溶液中，下列各關(guān)系式正確的是  (      )

A．[Na+]＞[HCO3－]＞[H+]＞[OH－]

B．[Na+]+[H+]＝[OH－]+[HCO3－]+2[CO32－]

C．[Na+]＝[HCO3－]＞[OH－]＞[H+]

D．[Na+]＝[HCO3－]+[CO32－] +[H2CO3]

Answer 1

BD

在解答離子濃度大小的問題時(shí)，要注意鹽的電離規(guī)律和鹽類的水解規(guī)律，應(yīng)用溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系來準(zhǔn)確的解答題目。在NaHCO₃溶液中存在如下平衡：HCO₃^－CO₃^2－+H⁺，HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－；溶液中存在Na⁺，HCO₃^－，CO₃^2－，OH^－和H⁺等五種離子，根據(jù)陰、陽(yáng)離子的電荷守恒，B選項(xiàng)正確。由于HCO₃^－的水解程度大于其電離程度，即[OH^－]＞[H⁺]，則A不正確。由于HCO₃^－的水解，使得[Na⁺]＞[HCO₃^－]，故C不正確。又根據(jù)NaHCO₃中Na+與HCO₃^－的個(gè)數(shù)比為1：1，根據(jù)原子守恒：[Na⁺]＝[HCO₃^－]+[CO₃^2－] +[H₂CO₃]，D正確